Принцип ЛеШателье |
Купить Гарантия | |
Код работы: | 33339 | |
Дисциплина: | Химия | |
Тип: | Контрольная | |
Вуз: | БМТ - посмотреть другие работы и дисциплины по этому вузу | |
Цена: | 290 руб. | |
Просмотров: | 2938 | |
Уникальность: | В пределах нормы. При необходимости можно повысить оригинальность текста |
|
Содержание: |
ВВЕДЕНИЕ 3 1 ПРИНЦИП ЛЕ-ШАТЕЛЬЕ: ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ, СУЩНОСТЬ 4 2 ПРИМЕНЕНИЕ ПРИНЦИПА ЛЕ-ШАТЕЛЬЕ 8 ЗАКЛЮЧЕНИЕ 10 СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННЫХ ИСТОЧНИКОВ И ЛИТЕРАТУРЫ 11 |
|
Отрывок: |
ВВЕДЕНИЕ Одним из крупных достижений в теоретической химии XIX в. Стало выяснение закономерностей течения химических реакций. Опыты свидетельствовали о том, что вещества обладают различным химическим сродством: одни из них вступают во взаимодействие, а другие - нет. Многие известные ученые уделяли внимание этим вопросам, одним из них был Анри Луи Ле Шателье. Великий французский исследователь сформулировал принцип динамического равновесия, который в настоящее время носит его имя.Согласно этому принципу, система, находящаяся в состоянии устойчивого химического равновесия, при внешнем воздействии (изменении температуры, давления, концентрации реагирующих веществ и т. д.) стремится вернуться в состояние равновесия, компенсируя оказанное воздействие. При активном участии Ле Шателье физическая химия и химическая технология превратились в самостоятельные, активно развивающиеся области науки. Цель данной работы – рассмотреть принцип Ле Шателье и его сущность. Объектом данной работы является принцип Ле Шателье. Предметом данной работы является применение принципа Ле-Шателье в науке и народном хозяйстве. .... 1 ПРИНЦИП ЛЕ ШАТЕЛЬЕ: ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ, СУЩНОСТЬ Принцип Ле Шателье – Брауна был сформулирован для описания термодинамических систем, находящихся в состоянии равновесия. Исходя из названия, первооткрывателем данного принципа является французский физик и химик Анри Луи Ле Шателье. Великий ученый внес существенный вклад в развитие химии и физики. Он одним из первых применил термодинамику к химии и металлургии. Все химические реакции можно разделить на две большие группы:обратимые,необратимые. Необратимые химические реакции идут строго в одном направлении и сопровождаются образованием веществ, уходящих из зоны реакции. Такие реакции протекают до полного израсходования одного из исходных веществ. Необратимыми реакциями являются реакции горения, реакции ионного обмена, протекающие с образованием осадка, выделением газа, образованием очень слабого электролита (например, Н2О), а также некоторые реакции разложения... | |
Купить эту работу Гарантия возврата денег |
Тема: | Задания 1,2,3,4 | Подробнее |
Тип: | Контрольная | |
Вуз: | АГМУ | |
Просмотры: | 7558 | |
Тема: | Аналитическая химия: задачи 4,14, 24, 35, 41, 57, 68, 72, 81, 94, 114 | Подробнее |
Тип: | Контрольная | |
Вуз: | СибУПК | |
Просмотры: | 8034 | |
Тема: | Контрольная работа № 2 Вариант 15 | Подробнее |
Тип: | Контрольная | |
Вуз: | АГМУ | |
Просмотры: | 8916 | |
Тема: | КН1 КН2 в.30 | Подробнее |
Тип: | Контрольная | |
Вуз: | АлтГТУ | |
Просмотры: | 8235 | |
Тема: | КН вар.20 | Подробнее |
Тип: | Контрольная | |
Вуз: | АлтГТУ | |
Просмотры: | 4669 | |
Тема: | Значение гетерогенных взаимодействий в химических производствах | Подробнее |
Тип: | Контрольная | |
Вуз: | АлтГТУ | |
Просмотры: | 7972 | |